化学反应与能量的变化

2024年11月17日 21:27

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风暴歌者2024年11月17日 21:27

化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。在探讨化学反应放热、吸热的本质时，有以下要点： 1. 化学反应有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，这是因为各物质能量不同。化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，旧化学键断裂吸收的能量与新化学键释放的能量不同，从而导致能量变化。 2. 反应中能量守恒的实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量时，多余的能量会转化成其他能量形式释放出来。 3. 如果反应物总能量高于生成物总能量，反应中部分能量会以热能形式释放，这是放热反应；反之则是吸热反应。 4. 可以用图像来表示这种能量变化。焓变指的是生成物的总焓与反应物的总焓之差，用ΔH表示。热化学反应方程式书写时，△H写在标有反应物和生成物状态的化学方程式右边，用“；”隔开，放热反应为“－”，吸热反应为“+”，单位为kJ/mol。反应热与测定条件（如温度、压强等）有关，书写方程式时应标明测定条件，且必须标注物质的聚集状态（s - 固体、l - 液体、g - 气体、aq - 溶液），方程式中用“=”表示。燃烧热是在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量；中和热是在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。化学反应的反应热只与反应的初始状态和终极状态有关，与反应途径无关。例如在实验探究铝与盐酸反应、Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应等过程中，可以观察到热量变化的相关现象。

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